Comment un catalyseur accélère-t-il une réaction ?

Proposer un autre chemin

Le catalyseur interagit avec les réactifs et forme des intermédiaires qui seraient difficiles à obtenir autrement. Le passage vers les produits demande alors moins d’énergie. ^{[3] [4]}

Augmenter la fréquence utile

À température identique, davantage de rencontres franchissent la barrière réduite. La réaction atteint donc plus vite son état final ou son équilibre. ^{[3] [2]}

Être régénéré

Après plusieurs étapes, le catalyseur est restitué et peut recommencer un cycle. Une faible quantité peut ainsi transformer beaucoup de matière. ^{[3] [4]}

Ne pas déplacer l’équilibre

Le catalyseur accélère les réactions directe et inverse sans changer leur équilibre thermodynamique. Il raccourcit le temps nécessaire pour l’atteindre. ^{[3] [2]}